Question

Ajutor!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! PLSSSSSSSSSSSSS

448 litrii de ch4 de puritate de 90% se arde cu o cantitate stoichiometrică de aer. Calculați volumul de amestec de gaze rezultat considerând ca si apa e sub forma de vapori

Answer 1

Răspuns:

Propunerea de rezolvare, are la baza calcu stoechiometric, aplicat la ecuatia de ardete a volumului pur de CH4 ( 448 L .90/ 100), cu aer( 20% O2 si 80% N2).

CH4 +2 O2 +N2= CO2 + 2H2O + N2

O2 se consuma total

Volum gaze rezultate = Volum CO2 + V H2O + V N2

volumele, le consideram masurate in conditii normale de temperatura si presiune.

Notam:

• a = Volumul de O2 consumat , L
• b= Volumul de CO2, L, format
• c = Volumul de H2O, L, format
• d = volumul de N2, L, adus de aer

Calcule

• Volum CH 4 pur = 448.90/100 = 403,2 L
• Volume de O2, CO2, H2O= ? Se calculeaza stoechiometric cu 403, 2 L CH4 si volumul molar (22,4 L / mol gaz), c.n.

403,2. a. b. ... c

CH4 + 2 O2 +N2= CO2 +2H2O + N2

22,4. 2.22,4. 22,4. 2.22,4

a = 403,2 .2.22,4 /22,4 = 806,4 L O2

b = 403,2 .22,4 / 22,4 = 403,2 L CO2

c = 403,2 .2.22,4 / 22,4 = 806,4 L H2O

• volumul de N2, corespunzător la 806,4 L de O2 , din aer, d

daca la 20% v O2 din aer. .......corespund 80%v N2

atunci la 806,4 L O2. .. corespund. d. L

d = 806,4 L . 80 / 20 = 3225,6 L de N2

• volumul de gaze rezultate

V gaze rezultate = 403,2 L CO2 + 806,4 L H20 vap + 3225,6 L N2 =4435,2 L

R :4435,2 L