Question

Ajutor va rog mult de tot!
​Calculaţi cantitatea de cǎldurǎ care se degajǎ la obţinerea a 112 m3 (c.n.) acetilenă (C2H2) din carburǎ de calciu (CaC2(s)). Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este:
            CaC2(s) + 2H2O(l) → C2H2(g) + Ca(OH)2(s) 
Entalpiile molare de formare sunt: ∆Hf0CaC2(s)= -58,9 kJ/mol,∆Hf0H2O(l) = -285,5 kJ/mol, ∆Hf0C2H2(g)= +227 kJ/mol, ∆Hf0Ca(OH)2(s)= -985,6kJ/mol.

Answer 1

Răspuns: O propunere de rezolvare

Indicații

Cantitatea de căldură, Q (kJ) degajată la obținerea de 112 m³(c.n.) de C₂H₂ se  află cu relația matematică:

Q = ΔH⁰r . n

unde:

ΔH⁰r =entalpia standard de reacție la formarea 1 mol de C₂H₂ (kJ/mol).

ΔH⁰r = ? kJ/mol. Se calculează din entalpiile standard de formare ale participanților la reacție: CaC₂; H₂O; C₂H₂; Ca(OH)₂

n (sau niu) = număr moli de C₂H₂. Se calculează astfel:

n C₂H₂ = V C₂H₂ (L) / Vm (22,4 L/mol)

1m³ = 1000 dm³=1000 L

Cacule:

1) ΔH⁰r la formarea C₂H₂ din reacția chimică:

CaC₂ (s) + 2 H₂O (l) ⇒ C₂H₂(g) + Ca(OH)₂ (s)

      reactanți                     produși de reacție

ΔH⁰r = ( nCa(OH)₂.  ΔH⁰f Ca(OH)₂(s) + nC₂H₂.ΔH⁰f C₂H₂)(g) - ( n CaC₂.ΔH⁰f CaC₂ (s) + nH₂O .ΔH⁰f Ca(OH)₂)

n Ca(OH)₂= număr moli=1

nC₂H₂   = număr moli =1

n CaC₂ = număr moli=1

nH₂O = număr moli =2

Rezultă:

ΔH⁰r =(+227+(-985,6)) - (-58,9+2.(-285,5))=(+227-985,6)-(-58,9-571)

ΔH⁰r = (- 758,6)  - (-629,9)=-758,6 + 629,9= - 128,7 kJ/mol

La formarea 1 mol C₂H₂ se degajă 128,7 kJ

2) Q (kJ) =?

n moli C₂H₂= 112.1000 L/ 22,4 L=5000 moli

Q = 128,7 kJ/mol. 5000 moli= 643 500 kJ

Q are semn +, dacă ΔH⁰r  are semn -

R: 643 500kJ

Verificați, calculele, vă rog!

Explicație: