Ajutorr!!!Dau coroana !!!Ce volum de hidrogen si de oxigen aflate la 127°C si la 2 atm se consuma pentru a se obtine prin arderea hidrogenului la oxigen 360g apa????
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
3
x y 360
H₂ + 1/2O₂ ⇒ H₂O
2 32/2 18
x== 40 g H₂
y= = 320 g O₂
Aflii numarul de moli pentru fiecare element: n=
n indice H₂== 20 moli H₂
n indice O₂== 10 moli O₂
Ecuatia de stare a gazelor: p*V=n*R*T
p= 2atm
T=127°C+273= 400K (Kelvin)
R= 0,082 L*atm * mol⁻¹ * K⁻¹
V=
VO₂= O₂
VH₂=
H₂ + 1/2O₂ ⇒ H₂O
2 32/2 18
x== 40 g H₂
y= = 320 g O₂
Aflii numarul de moli pentru fiecare element: n=
n indice H₂== 20 moli H₂
n indice O₂== 10 moli O₂
Ecuatia de stare a gazelor: p*V=n*R*T
p= 2atm
T=127°C+273= 400K (Kelvin)
R= 0,082 L*atm * mol⁻¹ * K⁻¹
V=
VO₂= O₂
VH₂=
Bufnita:
De ce la ecuatie nu ai pus la hidrogen in fata 2 decat 1\2 la oxigen,e mai simplu asa.....
??
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă