Alaunul de crom si potasiu este un reactiv chimic utilizat la analize de laborator si are formula chimica KCr(SO4)2 * 12 H2O.Acesta se obtine prin evaporarea solutiei rezultate in urma reactiei dioxidului de sulf cu o solutie de K2Cr2O7 acidulata cu H2SO4.Dioxidul de sulf necesar se obtine prin reactia dintre Na2S2O3 si H2SO4.
Am reusit sa identific ecuatiile :
Na2S2O3+ H2SO4 --> Na2SO4 + S + SO2+ H2O
K2CrO7+H2SO4 -->K2SO4+ Cr2(SO4)3 +H2O
K2SO4+ Cr2(SO4)3 +H2O --> KCr(SO4)2 * 12 H2O
Dar m-am impotmolit la urmatoarele subpuncte:
b)Ce volum de solutie H2SO4 de concentratie 4M este necesar pentru obtinerea a 99,8 g cristale de alaun daca 50% din SO2 se pierd in timpul barbotarii in solutia de K2Cr2O7 acidulata cu H2SO4?
c)In ce cantitati de apa trebuie dizolvat alaunul obtinut pentru a realiza o solutie in care concentratia K2SO4 este de 10 % ?
Va rog ajutati-ma !!!!
Răspunsuri la întrebare
ec (2)
K2Cr2O7+H2SO4+3SO2---->K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O
ec(3)
K2SO4+Cr2(SO4)3+12H2O---->2KCr(SO4)2*12H2O
b) M cristalohidrat=499
din ec. (2) si (3) un mol H2SO4<---->1mol K2SO4<--->1mol alaun
98/x= 2* 499/99,8 ==>x=9,8 g 0,1 moli H2SO4
din ec (2) si(3) 3 moli SO2<--->1mol K2SO4<---> 2 moli alaun
3*64/y =2*499/99,8 ==> y=19,2 g SO2 cantitatea ramasa dupa ce s-au pierdut 50%
m SO2initial= m*1/50=19,2 => m SO2=38,4 g
in functie de aceasta cantitate de SO2 din (1) calculam m H2SO4
98/z=64/38,4 ==>z=0,6 moli
Nr total moli H2SO4=0,1+0,6=0,7 moli
1000ml sol H2SO4......4 mol
w ml
sol....................0,7 mol
==> w=175 ml sol H2SO4
c)
masa de k2SO4 din (3) in functie de m alaun este :
174/t =2*499/ 99,8 ==> t=17,4 g K2SO4
alaunul se dizolva in m g apa ==> masa solutiei este 99,8+m in care c% a K2SO4 este 10%
10/100= 17,4 / (99,8 +m) ==> m=74,2 g H2O