Question

Alege răspunsul corect:
1)Atomul elementului chimic E, care are Z=16 si A=33 conține:
a) 33 protoni
b) 16 neutroni
c) 16 electroni

2)Elementul chimic situat în grupa a III-a principală, perioada a 2-a are:
a) valenta 2
b) valenta 3
c) 3 straturi ocupate cu electroni

Answer 1

Z - nr. atomic, de ordine

  - reprezintă nr. p⁺ din nucleu, care este egal cu nr. e⁻ din învelișul electronic

  - oferă informații cu privire la situarea elementului în S.P.

A - nr. de masă

  - reprezintă suma p⁺ și a n⁰ din nucleul atomului

Obs.: pentru speciile izotopice ale unui atom, Z este același, dar A este diferit (ex.: ¹²₆C și ¹⁴₆C -> Z=6, dar A=12 și A=14)

1. Atomul elementului chimic E cu Z=16 și A=33 conție:

c) 16 electroni

Explicație:

- elementul este un izotop al ³²₁₆S, mai exact ³³₁₆S

- structura elementară a acestui izotop (nr. de particule) este:

Z = 16 ⇒ 16p⁺ = 16e⁻

A = 33 ⇒ n⁰ = A-Z = 33-16 = 17n⁰

2. Elementul chimic situat în grupa a III-a principală, perioada a 2-a, are:

b) valența III

Explicație:

- nr. grupei în care se află elementul ne oferă informații despre nr. e⁻ din ultimul nivel energetic (nivelul de valență) al acestuia.

- elementul se află în grupa III A ⇒ are 3 electroni pe ultimul nivel/strat

- nr. perioadei ne indică nr. de nivele/straturi care sunt ocupate cu e⁻

- perioada a 2-a ⇒ elementul are 2 straturi ocupate cu electroni.

- considerând cele scrise mai sus, se poate scrie configurația electronică a elementului:

1s² 2s²2p¹  (2+1 = 3 e⁻ în nivelul 2, nivel de valență)

- de asemenea, pentru grupele principale din S.P, nr. e⁻ din ultimul nivel este egal cu valența elementului.

- astfel, dacă în ultimul nivel există 3e⁻, înseamnă că valența elementului este III ⇒ elementul este ¹¹₅B (bor)