Question

Am mare nevoie de ajutor! 13. Pentru obtinerea HCl s-au combinat 0,2 moli hidrogen cu 7,1 g clor.
a. Identificati substanța în exces si în ce cantitate
b. Calculați concentrația soluției de acid obţinută prin dizolvarea acestuia în 100 ml apă
(p=1g/ml)
14. 50 g CaCO3 de puritate 90%, reacționează cu 200 g solutie HCl c=40%. Calculati concentratia
acidului în solutia finală dacă impurităţile nu se dizolvă în apă.
15. 9,6 g amestec echimolecular de NaOH şi KOH se tratează cu solutie de HCI 22%, cantitate
stoechiometrică.calculati
Compozitia procentuală masică și molară a amestecului de baze
b. Masa solutiei HCl necesară neutralizării totale
c. Masa soluţiei de AgNO3 c=26%, necesară precipitării totale a ionilor clorură din
soluţie.

​

Answer 1

13.

pt determinarea substantei in exces consideram ca nu cunoastem cat intrea din unul dintre reactanti in reactie...

n moli  7,1g        md g

H2  +  Cl2 -->  2HCl

1        2x35,5   2x36,5

=> n = 1x7,1/71 = 0,1 moli H2 consumati in reactia cu Cl2 restul de 0,2 - 0,1 = 0,1 moli sunt in exces

=> md = 7,1x2x36,5/2x35,5 = = 7,3 g HCl

c% = mdx100/ms, ms = md+m.apa = 100+7,3 = 107,3 g sol. HCl

=> c% = 7,3x100/107.3 = 6,8%

14.

p% = mpx100/mip => mp = mipxp%/100 = 50x90/100 = 45 g CaCO3 pur

45g           m g                      a g

CaCO3 + 2HCl  --> CaCl2 + H2O + CO2

100           2x36,5                     18

=> m = 45x2x36,5/100 = 32,85 g HCl consumat in reactie

din c% => md = msxc%/100 = 200x40/100 = 80 g HCl

=> 80 - 32,85 = 47,15 g HCl ramas la final in sol. finala

=> a = 45x18/100 = 8,1 g apa formata

m.apa din sol. initiala HCl = 200-80 = 120g

=> m.apa.totala = 120+8,1 = 128,1 g

=> ms.final = 128,1 + 47,15 = 175,25 g sol. HCl

=> c%.finala = 47,15x100/175,25 = 27% (rotunjit)

15.

avem a moli NaOH + a moli KOH

M.NaOH = 40 g/mol, M.KOH = 56 g/mol

=> 40a + 56a = 9,6 => a = 0,1

=> 4g NaOH + 5,6g KOH

a.

4x100/9,6 = 41,67% NaOH

100-41,67 = 58,33% KOH

b.

4g          md1

NaOH + HCl --> NaCl + H2O

40           36,5

=> md1 = 4x36,5/40 = 3,65g HCl

5,6g    md2

KOH + HCl --> KCl + H2O

56       36,5

=> md2 = 5,6x36,5/56 = 3,65g HCl

=> md.tot = md1+md2 = 7,3g HCl

din c% => ms = mdx100/c% = 7,3x100/22 = 33,18 g sol. HCl

c.

7,3g     md g

HCl  +  AgNO3 --> AgCl + HNO3

36,5    170

=> m = 7,3x170/36,5 = 34g AgNO3

din c% => ms = mdx100/c%

= 34x100/26 = 130,76 g sol. AgNO3