Question

Am mare nevoie de ajutor...DAU 100 DE PUNCTE
1. Care este masa de soluție de HCl de concentrație (c=80%) ce trebuie adăugată peste 500 ml NaOH de c=2M pentru neutralizare.
2. În ce raport trebuie amestecate 2 soluții de c=0,001M și 0,1M pentru a obține o soluție cu pH=2 de HCl.
3. În ce raport trebuie amestecate souă soluții de KOH de concentrație (c=0,02M și 0,001M pentru a obține o soluție cu pH=11.

Answer 1

1. Reactia de neutralizare este:

HCl + NaOH -> NaCl + H20

Deci cele doua reactioneaza in raport de 1:1.

2M NaOH.................. 1 L

x M NaOH.................. 0.5 L

==========================

x = 0.5 x 2 = 1 M NaOH

Deci pentru a neutraliza 1 M NaOH avem nevoie de 1 M HCl.

Masa HCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

80%........................35,5 g

100%.........................x g

=============================

x = (100 x 35,5) / 80 =  44,375 g HCl c=80%.

2. pH =2 inseamna ca 2 = - log(H+) => [H+] = 10^-2 = 0.01 M

Fie solutia a c=0,001M si solutia b c=0,1M. Avem urmatorul sistem de ecuatii:

a x 0,001 + b x 0,1 = 0,01

a + b = 1 (adica putem amesteca doar aceste doua solutii)

==========================================

a = 1-b

(1-b) x 0,001 + 0,1b = 0,01

0,001 - 0,001b + 0,1b = 0,01

0,099b = 0,009

b = 0,091 (9.1%)

a = 1-0,091 = 0.909 (90.9%).

Verificam:

90.9% x 0,001 + 9.1% x 0,1 = 0,01 (adica pH = 2)

0,000909 + 0,0091 = 0,01 (Adevarat).

Deci proportia e de 90,9/9,1 = 10:1 = a:b (aproximativ)

3. Aici operam cu pOH care este complement a lui pH. Stim urmatoarele:

14 = pH + pOH

14 = 11 + pOH => pOH = 3

pOH = 3 => 3= - log(OH-) => [OH-] = 10^-3 = 0.001 M

Fie solutia a c=0,02M si solutia b c = 0,001 M. Avem urmatorul sistem:

a x 0,02 + b x 0,001 = 0,001

Aici vedem din start ca daca a=0, atunci  b x 0,001 = 0,001 daca b = 1.

Deci proportia e de 0:1 = a:b.