Question

Am nevoie de ajutor la chimie.
SUBIECTUL C (10 puncte):
Pentru procesul: PCl3(g) + Cl2(g) ⇄PCl5(g) + 130 kJ
1. Notaţi expresia matematică a constantei KC. (2 puncte)
2. Notaţi unitatea de măsură pentru constanta Kc. (2 punct)
3. Indicaţi variaţia a doi factori care favorizează deplasarea echilibrului chimic spre obţinerea PCl5(g).
(6 puncte)
SUBIECTUL D (25 puncte):
Sinteza acidului iodhidric decurge conform ecuaţiei chimice: H2(g) + I2(g) 2HI(g) .
1. Scrieţi expresia matematică a constantei de echilibru (2 puncte)
2. Notaţi unitatea de măsură pentru constanta Kc. (2 puncte)
3. Calculaţi concentraţia molarǎ a acidului iodhidric, la echilibru, cunoscând constanta de echilibru a reacţiei Kc = 50
şi concentraţiile molare ale hidrogenului, respectiv iodului, la echilibru: [H2] = 1 mol/L şi [I2] = 0,5 mol/L.
(15puncte)
4. Notaţi sensul de deplasare a echilibrului chimic de sintezǎ a acidului iodhidric, în urmǎtoarele condiţii:
i) scade presiunea;
ii) în sistem se introduce H2(g) în exces;
iii) creşte volumul vasului de reacţie.

Answer 1

Subiectul C:

1.

Kc = [PCl5]/[PCl3]*[Cl2]

2.

[Kc] = mol/l/(mol/L)² = L/mol

3.

cresterea conc. a unuia dintre reactanti

scaderea temperaturii mediului de reactie

Subiectul D:

1.

Kc = [HI]²/[H2]*[2]

2.

[Kc] = (mol/L)²/(mol/L)² = 1

3.

din Kc => [HI]² = Kc[H2][I2]

= 50x1x0,5 = 25 => [HI] = √25 = 5 mol/L

4.

i) nu influenteaza , deoarece nr.moli reactanti = nr.moli produsi

ii) spre formarea lui HI (spre dreapta)

iii) nu influenteaza , deoarece nr.moli reactanti = nr.moli produsi