Question

Am nevoie de exercitiul 2b

Ofer 40 de puncte
Cat mai repede posibil
Multumesc enorm !

Answer 1

Răspuns:

Pentru rezolvarea punctului 2b,  avem nevoie de masa de H₂, de la punctul 2 a !

Calcule pentru masa de NH₃ (g) obtinut cu randament de 60%, cu o masa de H₂ (g)= masa de H₂ (g) de la obtinerea de 102 g de H₂S

• se calculeaza prima data, masa de H₂(X, g) de la punctul a, cu un calcul stoechiometric aplicat la ecuatia chimica dintre S si H₂:

Mase atomice, A: H=1 , S=32 g/mol

Masa molara:

M H₂= 2.A H =2.1 =2 g/mol

M H₂S= 2.A H + A S = 2.1+32=34 g/mol

Rezulta, X:

X, g H₂ ....................102 g H₂S

         H₂   +  S  →  H₂S

    2g/mol..............34 g/mol

X, g, H₂ = 2 .102 g/34 =6 g

• calculam cantitatea teoretica de NH₃ (y, g), care se obtine stoechiometric de 6 g de H₂ , cu ajutorul ecuatiei chimice de sinteza amoniac din N₂ si H₂. Cantitatea teoretica este egala cu cea practic obtinuta, daca randamentul de reactie este 100% (pierderile sunt 0%)

Masa moleculara, M NH₃ = A N + 3. A H = 14 +3.1=17 g/mol

Rezulta, Y, g NH₃:

 6 g H₂...................................................Y, g NH₃

    3 H₂       + N₂ (cond. reactie)  ↔2 NH₃

3. 2 g/mol..............................................2.17 g/mol

Y, g, NH₃= 6 g .2.17/3.2=34 g

Deci: cantitatea teoretica de NH₃=mt =Y = 34 g

• calculam acum, cantitatea practica de NH₃ (mp, g) obtinuta cu randament de 60%, daca mt =34 g:

η NH₃ = mp NH₃ .100%/mt

60% = mp NH₃ .100% / 34 g

mp NH₃ = 60 .34 g/100 =20,4 g

R: 20,4 g de NH₃ practic obtinut

Verificati, calculele! Sper, sa va ajute!

Explicație: