Question

AM NEVOIE URGENT !! DAU COROANA!!

1.Reprezentaţi ionizarea în trepte la H 2 SO 3 precizând acidul
respectiv baza conjugată.Definiti acizii.
2.Reprezentaţi expresia constantei de aciditate respectiv a
constantei de bazicitate in următoarele cazuri:
a) HNO 3
b) NaOH
3.Precizaţi caracterul acido- bazic în următoarele cazuri:
a) [H 3 O + ] = 10 -2 mol/l
b) [H 3 O + ] = 10 -10 mol/l
c) pH = 5,5
d) pH = 7
4.Calculaţi pH-ul:
a) HNO 3 0, 001 mol/l;
b) CH 3 COOH 0,1 mol/l ,Ka = 1,8 10 -5
c) O solutie ce contine 1,825 g HCl dizolvate în 5000cm 3 solutie.
d) NaOH 0,1 mol/l.
5.Completaţi reacţiile posibile de mai jos:
FeCl 3 + NaOH =
Zn( OH) 2 + KCl =
CaCO 3 + HNO 3 =
HCN + KNO 3 =
6.Ce cantitate de HCl neutralizează 20 g NaOH?
Na -23, Cl-35,5, H-1, O-1
7. Ce concentraţie molară are o soluţie de KOH ştiind că pentru
titrarea a 5cm 3 bază s-au folosit 10 cm 3 soluţie HCl cu c 0,5 m.
K-39, O-16, H-1, Cl-35,5
urgent!!!!!

Answer 1

Răspuns:

1

.H2SO3+H2O⇄H3O ⁺+ HSO3⁻

   a           b        a.c         b.c

HSO3+H2O--⇄H3O⁺+SO4²⁻

  a           b          a.c.     b.c.

2-vezi in manual

3.

pH=-log[H3O⁺}  

pH=2           pH=10

pentru identificarea caracterului acido-bazic, consulta schema atasata

4.

[H3O⁺]=10⁻³mol/l-----> pH=3

[H3O⁺]=√ CxKa=√1,8x10⁻⁶=1,3x10⁻³mol/l-----> pH= 3-log1,3

niu=m/miu=1,825/36,5mol=0,05mol

[H3O⁺]=c,m= niu/V= 0,05mol/5 l= 0,01=>10⁻²mol/l----> pH=2

pOH+pH=14

pOH=-log[OH⁻]= 1----> pH=1

Explicație: