Question

Am nevoie urgent de ajutor!! ​

Answer 1

Răspuns: Sugestie:

Ex.4 Calculăm la fiecare atom, din substanțele reactante și din substanțele produși de reacție, numerele de oxidare (N.O.) cu regulile învățate;  stabilim cuplurile care se oxidează și se reduc; realizăm bilanțul de electroni:

n e⁻ cedați=n e⁻ acceptați

a) corect

2K⁺O²⁻H⁻ + Cl₂⁰ =    K⁺Cl⁻ +  K⁺Cl⁺O²⁻  + H⁺₂O²⁻

                Cl₂⁰ este agent reducător și agent oxidant.

Avem o reacție de disproporționare (dismutație) pentru Cl cu N.O=0

Cl⁰      -e⁻  = Cl⁺  (oxidare)

ag.red       ag ox

Cl⁰   +  e⁻  = Cl⁻ (reducere)

ag.ox.           ag. red

Numărul de e cedați ți acceptați de Cl⁰ =1 (se respectă bilanțul)

Avem 2 atomi de K, care rezultă din reacție și înmulțim cu 2 KOH.

b) Corect

4K⁺Cl⁵⁺O₃²⁻   =  K⁺Cl⁻ +  3K⁺Cl⁺⁷O₄²⁻

Cl⁵⁺ este agent reducător și agent oxidat.

Avem reacția de disproporționare pentru Cl cu N.O=5, din clorat de K.

Cl⁵⁺ -2 e⁻  = Cl⁷⁺ (oxidare)  / ănmulțim cu 3

ag.red         forma ox.

Cl⁵⁺ + 6e⁻    =  Cl⁻ (reducere)

ag.ox              forma red.

Rezultă: 3Cl⁵⁺ -6e⁻ +6e⁻ +Cl⁵⁺ = 3Cl⁷⁺ + Cl⁻

Intrăm în reacție cu acești coeficienți și egalăm numărul de atomi, la restul.

c) Corect

3H₂⁺S²⁻    +    H₂⁺S⁶⁺O₄²⁻   =   4S⁰ + 4H₂⁺O²⁻

agent red.      agent ox.

Avem cuplurile:

S⁻²  - 2 e⁻  = S⁰   oxidare / înmulțim cu 3

ag.red.          forma ox  

S⁶⁺ + 6 e⁻ = S⁰  reducere

ag.ox.         forma red.      

Rezultă semireacția:

3S⁰ -2.3e⁻ +S⁶⁺ + 6 e⁻  = 3S⁰ + S⁰

Introducem în reacție acești coeficienți și egalăm numărul de atomi, la restul.

5) Procedăm la fel, precum la exercițiul 4:

a)(Cr₂⁶⁺O₇²⁻ )²⁻ +6I⁻ + 14H⁺  =  2Cr³⁺ + 3I₂⁰ + 7H₂⁺O²⁻

   ag. ox .            ag red.

Cr⁶⁺ + 3 e⁻ = Cr³⁺  reducere / înmulțim cu 2

ag. ox           forma red

I⁻ - e⁻ = I  oxidare,  dar avem I molecular: 2I⁻ - 2e⁻ =  I₂ / înmulțim cu 3

ag.red    forma red.

Rezultă:

2Cr⁶⁺ +6e⁻ +6I⁻ -6e⁻ = 2Cr³⁺ + 3I₂

b) Corect:

(Cl⁵⁺O₃²⁻)⁻ + 3H₂⁺S⁴⁺O²⁻₃ =  3H₂⁺S⁶⁺O₄²⁻  + Cl⁻

ag. ox.                ag.red.

Avem cuplurile:

Cl⁵⁺ + 6e⁻ = Cl⁻ (reducere)

ag.ox             forma red.

S⁴⁺ - 2 e = S⁶⁺ (oxidare) / înmulțim cu 3, pentru egalare număr de e

ag.red       forma ox.

Cl⁵⁺ + 6e +3S⁴⁺ -6 e= Cl⁻ + 3 S⁶⁺

c)Corect:

2(Cr₂⁶⁺O₇²⁻)²⁻ + H⁺ = 4Cr³⁺ + H₂⁺O²⁻ + 3O₂⁰

Cr⁶⁺ + 3 e⁻ = Cr³⁻  reducere / înmulțim cu 4

ag.ox            forma red

2(O²⁻  - 2 e⁻ =  O⁰) oxidare / înmulțim cu 3

ag.red             ag.ox

4Cr⁶⁺ +12 e+6O²⁻ - 12 e = 4 Cr³⁺ + 3O₂

Explicație: