Question

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1) Se supun reactiei chimice 400g Zn de puritate 80 % cu HCl 25%. Calculati masa solutiri de HCl care participa la reactie si calculati cantitatea de H3 rezultata stiind ca a fost masurata in moli, litri si grame.
2) Sa se calculeze cantitatea de HCl masurata in moli, litri, grame care rezulta din reactia a 4 moli H2 cu Cl.
3) Calculati cantitatea de Azot2 masurata in moli, litri, grame care participa la reactie stiind ca se obtin 4 moli amoniac.

Answer 1

Răspuns:

mi=400g ; p=80% ;  c=25% ;  msHCl  ; g,moli ,L H2

Explicație:

-se afla masa pura de Zn

p=mp.100: mi

mp=p.mi :100

mp=80 .400:100=320 g Zn

   320g   xg                    yg

     Zn +2 HCl = ZnCl2 +H2

   65g   2.36,5g             2g

x=320 . 73 : 65=359,38g HCl   (  md  )

ms= md.100 :c

ms=359,38 . 100 :25=1437,52 g sol. HCl

y=320 . 2 : 65=9,84 g hidrogen

n=9,84g : 2g/moli=4,92 moli H2

VH2=4,92moli .22,4 L/moli=110,208 L

2.

4moli              xmoli

   H2 +Cl2= 2HCl

1mol            2moli

x=4.2=8 moliHCl

m=8moli . 36,5g/moli=292g HCl

VHCl=8moli .22,4 L/moli=179,2 L

3.

xmoli               4moli

    N2 + 3H2=2NH3

1mol                2moli

x=4:2=2moli N2

m=2moli.28g/moli=56 g azot

VN2=2moli .22,4 L/moli=44,8 L

MN2=2.14=28g/moli