Question

Am nevoie urgent, va rog
1.Calculati ce volum de apă trebuie adaugat la 100ml
de solutie de NaOH cu Cm(NaOH) = 0, 2 mol/l pentru
a prepara o solutie cu concentratia molară a NaOH
egala cu 0,05 mol.
2.Determinati volumul de apa care trebuie adaugat la
2000g de soutie de acid fosforic cu partea de masă 40%
si p(ro) =1, 25g/ml pentru a prepara o solutie cu
concentratia molară a H3PO4 egala cu 2,50 mol/l. ​

Answer 1

Răspuns:

Problema 1: V(H2O)= 0.3 l

Problema 2: V(H2O) = ≈ 1.6 l

Explicație:

Problema (1)

Transformări:

100 ml= 0.1 l

1) Aflăm cantitatea de NaOH după formula concentrației molare ;

Cm = Cantitatea de substanță (niu) / Volumul soluției

=> C. subst.(NaOH) = Cm × Vsol

= 0.2 mol/l × 0.1 l = 0.02 mol

2) După formula concentrației molare a soluției nou formate obținem :

0.05 mol/l = c.subst(NaOH) / (0.1 l + V(apă) )

Notăm volumul de apă cu x

=> 0.1 l+ x = cant. Subst. (NaOH) / 0.05 mol/l

=> 0.1 l+ x= 0.02 mol/ 0.05 mol/l

=> 0.1 l +x = 0.4

=> x= 0.4-0.1 = 0.3 l

V(H2O) = 0.3 l

Problema (2)

1) Aflăm cantitatea de substanță de H3PO4 din formula părții de masă (omega)

Partea de masă = (Cantitatea de substanță × Masa Molară) ×100 % / masa soluției

=> Cantitatea de substanță (H3PO4) = Partea de masă × m(sol) / ( Masa molară ×100 %)

=> C.subst(H3PO4) = 40 % × 2000 g / 98 g/mol ×100 % =8.16 mol

2) Aflăm volumul soluției după formula

V= m/ p(ro) => V= 2000 g/ 1.25 g/ml = 1600 ml = 1,6 l

3) Scriem formula concentrației soluției nou formate :

2.5 mol/l = Cant. Subst. (H3PO4) / (1.6 l + y(volumul de apă necesar)

=> 1.6 l +y = Cant. substanța (H3PO4) / 2.5 mol/l

=> 1.6 l + y= 8.16 mol / 2.5 mol/l

=> 1.6 l +y = 3.264 l

=> y= 3.264 -1.6 = 1.664 l (H2O)≈ 1.6 l

Baftă ! :)