AM NEVOIE URGENT VA ROG FRUMOS.
1.Se descompun 1800kg de carbonat de cupru2 de puritate 85%. Cate kg si cati kmoli de oxid de cupru respectiv dioxid de carbon rezulta.
2.Se ard 500kg de carbon cu 5% impuritate. Calculati masa si nr. de moli de dioxid de carbon.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:CuCO3=CuO+CO2
100gCuCO3 impur..............85gCuCO3(100%)
1800kg..................................x
x=(85×1800):100=1530kgCuCO3pur100%
M CuCO3=64+12+48=124g/kmol
Nr kmolCuCO3=1530:124=12,33kmol
MCuO=64+16=80
MCO2=44
mCuO=nr kmol×MCuO=12,33×80=986,4Kg
mCO2=nr kmol×MCO2=12,33×44=542,52kg
nr de kmol CuO si nr de kmolCO2 este acelasj cu nrkmol dr CuCO3 deoarece reactia este mol la mol adica
1mol(kmol)CuO.......1CuO..........1CO2(pt a observa ceea ce am scris te uiti pe reactie)
100.kg..............5kgimpuritati
500..............x
x=(500×5):100=25kg impuritati
masa C pura=500-25=475kgC pur
nr kmoli C 475:12 =39,58
C+ O2=CO2 reactia este mol la mol
1 molC......1molCO2....1molO2 se vede de pe reactia scrisa
Rezulta c a avem 39,58kmol CO2si 39,58kmol O2(atatia cat are carbonul)
Avem kmoli deoarece cantitatea de C este data in kg
masa CO2=39,58×kmol×MCO2=39,58×44=1741,52kg
masaO2=1kmol×MO2=39,58×32=1266,56
kgO2
MO2=2A O=2×16=32
M CO2=44
Explicație: