am o problema pe care nu o stiu: Ce cantitate de fonta cu 4% carbon se obtine din 994 kg siderit
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
24
2FeCO₃+C=2Fe+3CO₂
Masa molara FeCO₃=1*56+1*12+3*16=116g/mol
x=masa de fonta obtinuta
x=994*2*56/2*116=479.86 kg fonta
y=masa de fonta cu 4% carbon
y=479.86*96/100=499.05 kg fonta cu 4% carbon
Masa molara FeCO₃=1*56+1*12+3*16=116g/mol
x=masa de fonta obtinuta
x=994*2*56/2*116=479.86 kg fonta
y=masa de fonta cu 4% carbon
y=479.86*96/100=499.05 kg fonta cu 4% carbon
Wizard48:
Carbonul reactioneaza cu sideritu(FeCO3) pentru a rezulta fonta. Fara carbon nu poti obtine fonta.
ok mersi deci in carte ear gresita problema ca eu ma tot chinuiam la ea
nu era gresita dar cred ca nu ai stiut reactia, nu-i asa?
ba da dar eu am folosit doar carbonul din siderit
masa moleculara nu se masoara in grame:) ai gresit acolo:)
e in g/mol am uitat sa scriu
:)
vezi ca la ultimul calcul era y=497.86*100/96
editeaza ca sa nu gresasca altii
si rezultatul e 499,85
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Chimie,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă