Question

Am primit aceasta problema pentru a o rezolva online si nu ma descurc deloc. Ma poate ajuta cineva?


Într-un reactor se introduc 33,6 L N2 și 112 L H2 în vederea obținerii amoniacului.

a) Calculează volumul de amoniac obținut (L) , la 800 atm și 5000C .

b) Numește gazul aflat în exces și justifică efectuând calculele necesare.

c) Explică în ce sens se deplasează echilibrul reacției dacă presiunea scade.

d) Scrie ecuația reacției amoniacului cu acid clorhidric și precizează tipurile de legături chimice în produsul format.

Answer 1

Răspuns:

-calculez moli N2,H2 si NH3

niu= V/Vm= 33,6/22,4mol=1,5molN2

niu= 112/22,4 mol=5 mol H2

N2   + 3H2⇄   2NH3

1mol....3mol.....2mol...

1,5mol..x..........y

y=3molNH3-calculez volumul cu ecuatia de stare a agazelor( este cam mare temperatura?-verifica}

a.pV=niuRT      

DACA t=500 grade Celsius,  T=273+500=> 773 Kelvin

800xV=3x0,082x773

V=0,24 l

b  x=4,5mol     H2 este in exces

niu, exces= 5-4,5=> 0,5molH2

c. daca p scade, echilibrul se deplaseaza in sensul in care creste volumul(nr.moli), deci   <--------

d.NH3 + HCl===> NH4Cl

in NH3 sunt 3 legaturi covalente simple, in ionul NH4(+) este o legatura covalent-coordinativa, iar intre ionul NH4(+) si ionul Cl(-) -este o legatura ionica

Explicație: