Question

Am problema : O cantitate de 3,98 g solutie concentrata de H2SO4 cu ρ=1,4 g/cm³ se dilueaza cu apa la 200 cm³ . O proba de 5 cm³ din aceasta solutie se trateaza cu o solutie de BaCl₂ de concentratie 0,02 N si precitipa cantitativ 0,1165 g BaSO4 . Calculati volumul solutiei de BaCl₂ necesar in reactia de precipitare a intregii cantitati de H2SO4 din solutia initiala , precum si normalitatea solutiei concentrate de H2SO4 .

Am calculat volumul solutiei concentrate de H2SO4 mi-a dat 2,8 ml . Din reactia am aflat ca se consuma 0,0005 moli de BaCl₂ si tot 0,0005 moli H2So4 , Deci cu 5 ml de H2So5 reactioneaza 2,6 l de BaCl₂

Answer 1

initial : msi = 3,98g   mdi = ci·3,98/100 = 0,0398ci    q = 1,4 g/cm³   ⇒
⇒Vsi = 5,572cm³
+ apa ⇒ Vs = 200cm³  md = 0,0398·ci
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proba : Vsp = 5cm³(= 200/40)    mdp = 0,0398ci/40 = 9,95·10⁻⁴ₓci   
nH2SO4 = 9,95·ci/98 ₓ10⁻⁴ = 1,02ₓ10⁻⁵·ci moli
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl
nBaSO4 = nH2SO4     1,o2·10⁻⁵ₓci = 0,1165/233    ci = 5ₓ10⁻⁴ /(1,02ₓ10⁻⁵)
ci = 49%
solutia initiala : ms = 3,98g  c = 49%    md = 1,95 g    n = 1,95/98 = 0,02 moli
cM = 0,02/(5,572ₓ10⁻³) = 3,589 moli/l       cN = 2ₓcM = 7,178 vali/l
cN BaCl2ₓ Vs BaCl2 = cN H2SO4ₓVs H2SO4
Vs BaCl2 = 7,178 ₓ5,572 /0,02 = 2000cmc = 2 l