Question

Am si eu 2 probleme la chimie pe care trebuie sa le inteleg:
1)Ce volum de solutie de H2SO4 98,2% si densitate =1,84g/mL este necesar pentru a reacționa cu 500mL solutie hidroxid de sodiu 1M pentru ca neutralizarea sa fie completa?
2) 200mL solutie de acid clorhidric 2M se adaugă peste o proba de Zn de puritate=90%. Determinati:
a)masa probei de Zn
b)volumul de gaz degajat in conditii normale
c)volumul de gaz degajat la presiunea de 3 atm si temperatura de 27 grade Celsius.

Answer 1

1) Cm=n/Vs==>n=Cm*Vs=1*0.5=0.5 moli Na

1mol........1mol
H2SO4 + Na --> Na2SO4 + H2
x=0.5mol...0.5mol

n=md/M==>md=n*M=0.5*98=49g H2SO4

Cp=md/ms*100==>ms=md*100/Cp=49*100/98.2=49.898g sol. H2SO4

ro(densitatea)=ms/V==>V=ms/ro=49.898/1.84=27.118 cm3 H2SO4

MH2SO4=98g/mol

2) Cm=n/Vs==>n=Cm*Vs=2*0.2=0.4 moli HCl

2mol....1mol
2HCl + Zn ---> ZnCl2 + H2
0.4mol...x=0.2 mol

a) n=m/M==>m=n*M=0.2*65=13g Zn pur

p=mpur/mimpur*100==>mimpur=mpur*100/p=13*100/90=14.44g Zn

b) 2mol HCl...................1mol H2
  0.4mol..........................x=0.2mol

n=V/Vm==>V=n*Vm=0.2*22.4=4.48L H2

c) pV=nRT==>V=nRT/p=0.2*0.082*300/3=1.64L H2 (Am transformat T=273+27=300K)

AZn=65