Question

Amoniacul obtinut in urma reactiei dintre 37,45g de clorura de amoniu si de 20g de hidroxid de sodiu ,s-a barbotat prin sol.de acid clorhidric cu masa 109,5g si partea de masa 20%.calcul.partea de masa a sarii din sol.

Answer 1

37,45 g     20 g                                n moli

 NH4Cl + NaOH => NaCl + H2O + NH3

  52,5         40                                    1

verificam care dintre reactanti este in exces....

NH4Cl = 37,45/52,5 = 0,713

NaOH = 20/40 = 0,5

=> NH4Cl este in exces ... deci restul calculelor le vom face fata de NaOH

=> n = 20x1/40 = 0,5 moli NH3

w% = mdx100/ms => md = wxms/100

= 20x109,5/100 = 21,9 g HCl

0,5 moli        21,9 g     md

    NH3    +    HCl => NH4Cl

   1                  36,5     52,5

verificam care dintre reactanti este in exces....:

NH3 = 0,5

HCl = 21,9/36,5 = 0,6

=> HCl este in exces ... deci restul calculelor le vom face fata de NH3

=> md = 0,5x52,5/1 = 26,25 g NH3

m(HCl) = 0,5x36,5/1 = 18,25 g HCl consumat in reactie...

=> 21,9 - 18,25 = 3,65 g HCl in exces.. carese va gasi in solutia finala

ms.final = ms.in - 18,25 + 26,25 = 117,5 g sol. finala

=> w%(NH3) = 26,25x100/117,5 = 22,34%