Question

Analiza cantitativă a unei substanțe organice lichide de formată din carbon hidrogen și oxigen a dat următoarele rezultate : la arderea a 4,25 mg de substanță s-au format 8,14 mg CO2 şi 5,08 mg H2O. Să se stabilească partea de masa fiecărui element în molecula acestei substanțe. Care este formula brută a ei ?

AJUTOOOOOR VĂ ROOOG !!!​

Answer 1

Răspuns:

Substanta organica are o formula bruta Cx Hy Oz, unde:

x = numar de atomi de C

y=numar de atomi de H,

z = numar de atomi de O

Pentru a determina, valorile numerice ale lui c,y si z, trebuie sa calculam cantitatile de C, H, O din 4,25 mg de substanta organica, astfel:

• masa de C, se determina din 8,14 mg CO2, produs prin arderea celor 4,25 mg substanta=a, (g)
• masa de H, se determina din 5,08 mg H2O, produs prin arderea celor 4,25 mg substanta = b( g)
• masa de O =c (g) , se determina prin diferenta:

4,25mg substanta organica-(a+b)= c

Stim, ca la arderea substantei organice ,

CxHyOz +O2 se formeaza CO2. H2O sise degaja caldura.

Calcule

a) partea de masa, compozitia procentuala a substantei:%C,%H,%O= ?

• calculam cantitatile de C, H, O,din 4,25 mg de substanta

M CO2 =44 g/ mol= 44mg/ mmol

M H2O = 18 mg/ mmol

A H= 1 mg/ mmol

A C = 12mg/mmol

Rezulta:

daca in 44 mg/ mmol CO2...sunt 12 mg/mmol C

atunci 8, 14 mg CO2. ...contin a mg C

a=2,22 mg C

daca 18 mg/mmol H2O. au 2 mg/ mmol H

atunci 5,08 mg H2O.. contin. b, mg H

b = 0,56 mg H

m O =c = 4,25 mg substanta - ( 2,22 mg C + 0,56 mg H) =1,47 mg O

• calculam procentelede C,H,O dim 4,25 mg substanta

% C =2,22.100/ 4,25 =52,23 %

% H = 0,56.100/ 4,25= 13,17%

%O = 1,47 .100/ 4,25 =34,59%

Suma lor este 99,99 %

b) Formula bruta a substantei, CxHyOz

Vom calcula: x,y si z ( numarul de atomi), plecand de la compozitia procentuala

numar atomi element = masa / A element

x C = 52,23/12=4,35

y H =13,17/ 1= 13,17

zO= 34,59/ 16 =2,16

Impartim la cel mai mic numar, 2,16, pentru a avea numere intregi de x, y si z.

Rezulta

xC =2

y H = 6

z O = 1

F.b C2H6O