Question

Analizați elementele chimice Na cu Z=11 și Cl cu Z=17, realizând corelații între structura
învelișului electronic, poziția în sistemul periodic, proprietățile fizice periodice (raza atomică, raza ionică,
energia de ionizare), proprietățile chimice periodice (electronegativitatea, caracterul metalic/nemetalic).
Prezentați reacțiile chimice specifice Na și Cl și utilizările acestora.
Dau multe puncte și coroană !!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 1

Răspuns:

Bună,

$_{11}Na → \: 1s ^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{1} \\ _{17}Cl→ \: 1s ^{2} 2s ^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3p}^{5}$

Na → grupa: IA; perioada: 3

Cl → grupa: VIIA; perioada: 3

• Raza atomică, raza ionică, caracterul metalic cresc în același sens : în grupă de sus în jos; în perioadă de la dreapta la stânga.

• Energia de ionizare, electronegativitatea, caracterul nemetalic cresc în grupă de jos în sus, iar în perioadă de la stânga la dreapta.

Deci, Na are raza atomică, ionică și caracterul metalic mai mare decât Cl dar are energia de ionizare, electronegativitatea și caracterul nemetalic mai mic decât Cl.

Na reacționează cu apa, halogeni, acizi și multe nemetale.

Ex:

• Na + H2O →NaOH + ½H2 (se mai numește și sodă caustică și este folosită în produsele de curățare)
• 2Na+Cl2 → 2NaCl (se mai numește și sarea de bucătărie și este folosit în alimentație)
• 2Na + O2 → Na2O2

Cl reacționează cu metalele formând compuși ionici și cu nemetalele formând compuși covalenței.

Clorul se folosește în principal în produsele de curățare și dezinfectare e suprafețelor.

Ex:

• 2Fe +3Cl2 →2FeCl3
• H2 + Cl2 →2HCl

Sper că te-am ajutat!