Aranjati acizii in ordinea cresterii tariei lor HCOOH HCN CH3COOH
Răspunsuri la întrebare
Răspuns: Părerea mea!
Etape de rezolvare:
1) Extragem valorile Ka din tabelul Ka pentru acizi și le notăm:
Ka HCOOH (acid formic, metanoic)=1,80.10⁻⁴ = adică 1,80 /10.000=0,00018
Ka HCN (acid cianhidric)=3,52.10⁻¹⁰ = adică 3,52/1.000.000.000
Ka CH₃COOH = 1,75.10⁻⁵ =adică 1,75/100.000=0,0000175
2) Scriem aceste valori numerice pe o axa a numerelor pozitive și comparăm valorile. Avem intervalul 0-0,1
0..KaHCN............Ka CH₃COOH.............. Ka HCN.........................................0, 1
3,52.10⁻¹⁰................1,75.10⁻⁵..........................1,8 .10⁻⁴ -
3) Rezultă o ordine crescătoare a tăriei acestor trei acizi:
Tărie: HCN foarte slabă
CH₃COOH.mai slab
HCOOH cel mai tare, în acest grup de comparație.
Explicație:
Am înțeles, că valoarea constantei de aciditate este o măsură a tăriei acidului (HA).
-dacă Ka este mare acidul este tare, fiindcă poate disocia total în ioni, în soluția sa apoasă:
HA aq = H⁺aq + A⁻aq
Ka = CM H⁺.CM A⁻/ C M HA,
dacă Ka mare, atunci matematic CM HA ∠∠ produsul CM H⁺.CM A⁻; aici vorbim de concentrațiile molare ale speciilor la momentul stabilirii echilibrului chimic, în reacția de disociere.
-dacă Ka este mic, acidul este mai slab, fiindcă din relația matematică de mai sus, pentru Ka, deducem că:
Ka mic, atunci C M HA nedisociat existent la echilibrul chimic este mai mare făță de produsul C M H⁺.CM A⁻.
Pentru această problemă, sugerez să extragem din tabelul Ka pentru principalii acizi, valorile Ka pentru fiecare acid din enunț și să comparăm valorile lor din punct de vedere matematic. Acidul, care are Ka mai mare este cel mai tare.