Question

Arde 2,3 grame sodiu în admosfera de clor. Produsul rezultat se împarte în două părți de la o parte se trateaza cu o cantitate stoechiometric necesarul de soluție de acid sulfuric de concentratie 49%, iar cealaltă parte cu solutie de azotat de argint 20%.
Calculeaza:
a) masa soluției de acid folosită
b) masa soluției de azotat de argint necesara
c) numarul de moli de precipitat rezultat


Sunt praf la chimie și nu înțeleg nimic. Ajutor. Dau 99 p+coroana

Answer 1

MNa=23g/mol

n=m/M=2,3/23=0,1 moli Na

2Na + Cl2 -> 2NaCl

nNa=nNaCl=0,1 moli Na , impartit la 2 -> 0,1/2 = 0,05 moli si 0,05 moli NaCl

a) 2NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HCl

2 moli NaCl...............98g H2SO4
0,05 moli NaCl.............xg H2SO4

x=98*5*10^(-2)/2 = 49*5*10^(-2) = 2,45g H2SO4

C=md/ms*100 => ms=md*100/C=245/49=5g sol. H2SO4

b) NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl

nNaCl=nAgNO3

m AgNO3=5*10^(-2)*170 = 8,5g AgNO3 (md)

C=md/ms*100 => ms=md*100/C=850/20=42,5g sol AgNO3

c) nNaCl=nAgCl = 0,05 moli AgCl (precipitat)