Chimie, întrebare adresată de adfsfas, 9 ani în urmă

arderea a 2.04 g acid monocarboxilic saturat se formeaza 1.64 l CO2 masurat la 24°C si 1.5 atm

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de moonlight01
4
pV = nRT⇒ n = pV/RT = 1,5×1,64/0,082×297 = 0,1 moli CO₂

m CO₂ = 0,1*44 = 4,4g

CnH2nO₂ + 3n-1/2O₂ ⇒ nCO₂ + nH₂O + Q

14n+32g........................44ng CO₂
2,04g...............................4,4g CO₂

61,6n+140,8 = 89,76n ⇔ 28,16n = 140,8 ⇒ n = 5.

F.M ⇒ C₅H₁₀O₂

Nu ai scris cerinta.. Sper ca ai avut de aflat formula acidului.

adfsfas: de ce T este 297?
adfsfas: e in kelvin ?
moonlight01: Da
adfsfas: ultima intrebare de unde e 14n+32g ............44n gCO2 (nu inteleg 14n+32g)multumesc
moonlight01: Formula generala a acizilor carboxilici : CnH2nO2 ; M = 12n+2n+32 = 14n+32g/mol
moonlight01: Reactia generala de ardere a acizilor monocarboxilici : CnH2nO2 + 3n-1/2 O2 --> nCO2 + nH2O +Q ...
adfsfas: multumesc
Alte întrebări interesante