Question

Argintul, Z=47 este un element format din doi izotopi : 107 Ag si 109 AG si are masa atomica 107,868. Calculati procentele celor doi izotopi in argintul natural.

Answer 1

notam % de izotop 107-Ag = a

notam % de izotop 109-Ag = b

masa atomica relativa Ag este Ar(Ag) = 107,868

=> a + b = 100%

stim ca Ar = (%xA1+5xA2+...+%xAn)/100

noi vom avea

107,868 = (ax107+bx109)/100

a + b = 100% => b = 100-a

=> 10786,8 = 107a + 10900-109a

=> a = 56,60%-Ag(107)

=> b = 100 - 56,60 = 43,40%-Ag(109)