Arzând 300g sulf în oxigen se obțin 640 g de dioxid de sulf
A) ce cantitate de oxigen sa consumat? Exprima cantitatea în Kg, moli, litri și nr de molecule
B) Raportul molar în care se găsesc reactantii în ecuația reacției chimice este?
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
0
Răspuns:
miu,O2=32g/mol
miu,SO2= 64g/mol
1mol.......1mol sau, in grame
S + O2---> SO2
32g.........64g
.y...........640g
y= 320g O2= 0,320KgO2
niu,O2= m/miu= 320/32mol= 10mol O2
N= niuxNA=10X6,022X10²³molec= 6,022x10²⁴ molec O2
raportul molar S;O2= 1:1
OBSERVATIE: daca se obtin 640g SO2, ar trebui sa intre 320g S, si se da doar 300g -daca se pleaca de la aceasta masa, trebuie sa se obtina mai putin So2 si anume,m= 300x64/32=600g si sa intre o cantitate mai mica
de O2, m= 300x32/32=300g-----nu inteleg problema !!
verifica datele problemei !
Explicație:
Alte întrebări interesante