Question

Aş avea nevoie de ajutor la cele două exerciții sin imaginea ataşată.​

Answer 1

Răspuns:

Rezolvarea propusă

Ex.5

Stim:

-ecuația chimică de neutralizare dintre H₂SO₄ și NaOH, cu formare de sulfat de sodiu și apă:

H₂SO₄ + 2NaOH → 2H₂O+ Na₂SO₄, pH-ul soluției finale=7 (neutru)

-volumul soluției de H₂SO₄= 0,5 L

-concentrația molară a soluției de H₂SO₄=2 m (mol/L)

-concentrația molară a soluției de NaOH =1 m (mol/L)

Se cere

Volumul soluției de NaOH, 1m, consumat la neutralizare=Vs NaOH=? ,L

Calcul

Are la bază calcul stoechiometric cu număr de moli de acid și bază, aplicat la ecuația chimică de neutralizare.

• calculăm numărul de moli de H₂SO₄ din 0,5 L soluție, 2 m:

C m H₂SO₄= n moli dizolvat H₂SO₄/ Vs (mol/L)

n moli dizolvat H₂SO₄ = 2 m(mol/L) . 0,5 L=1 mol

• calculăm numărul de moli X, de NaOH consumat stoechiometric de 1 mol de H₂SO₄. El este numărul de moli de NaOH dizolvat în soluția de NaOH, 1m.

1 mol H₂SO₄..........X moli NaOH

         H₂SO₄  +   2 NaOH     →    Na₂SO₄  + 2H₂O

stoechiometric:

       1mol.................2 moli

X, mol NaOH = 2 moli

• calculăm volumul soluției de NaOH, Vs NaOH, 1m și care are 2 moli de NaOH

Cm NaOH = n moli NaOH dizolvat /Vs (mol/L)

Vs = 2 moli / 1m (mol/L) = 2 L

R: 2L

6) Concentrația molară și procentuală a soluției finale, rezultată din amestecarea soluțiilor de 10% NaOH, de 20% NaOH și apa=?

Știm:

• -avem solutia 1 de NaOH cu datele:

masa soluției=ms1=400g

concentrația procentuală în NaOH=C%1=10%

densitatea soluției=ρ1=1g/cm³ (sau mL)

volumul soluției=Vs1=ms1/ ρ1 =400 mL

• avem soluția 2 de NaOH cu datele:

volumul soluției=Vs2=800 mL

densitatea soluției=ρ2=1g/mL

masa soluției = Vs2.ρ2=800g

concentrația procentuală în NaOH = C%2=20%

• avem masa de apă=m apă=600g; ρapă=1g/mL; V apă =600 mL

Nu știm  și se cer:

-concentrația molară finală a soluției după amestecare , în NaOH=C M f=?

-concentrația procentuală finală a soluției în NaOH = C% f=?

Calcule

a) pentru concentrația molară finala a soluției rezultate din amestecare=? Expresia matematică pentru CM f este:

C M f=md f NaOH / M NaOH . Vs f

unde:

md f = masa dizolvată finală de NaOH = md 1+ md2 de NaOH în cele două soluții de NaOH

M NaOH=masa moleculară de NaOH= 40 g/mol

Vs f= volumul final de soluție rezultată, după amestecare=Vs1+Vs2+V apă

• calculăm md1 de NaOH din soluția 1:

C%1 = md 1 . 100/ ms1

10% =md1 .100% / 400g

md1= 40 g NaOH

• calculăm md2 din soluția 2:

C%2=md2.100/ms2

20% =md2.100%/800g

md2=160g NaOH

• calculăm mdf de NaOH:

md f = md1+md2=40+160=200 g NaOH

• calculăm Vsf:

Vsf = Vs 1+Vs 2+ V apă= 400mL+800mL+600mL=1800 mL=1,8 L

• calculăm Cm f de NaOH în soluția finală:

C m f = mdf / M NaOH .Vs f

C M f= 200g/40 g/mol . 1,8L=2,77 m

R: 2,77 mol/L  (sau m)

b) calcul pentru concentrația procentuală finală in NaOH a soluției finale, după amestecare

C%f =md f NaOH.100/ms f

md f= 200 g NaOH

msf = ms1+ms2+m apă=400+800+600=1800g

C%f = 200g .100% /1800 g=11,11 %

R: 11,11%

***

O altă variantă pentru calcularea concentratiei procentuale finale este relația matematică dintre Cm f și C%f:

md f = Cm . M . Vs.  (mol/L)

C%f = Cm (mol/L)  .M (g/mol)  .Vs (L. 100 %) / ms (g). aprox 11,08%

Sper, să vă ajute!

Explicație: