Question

Au fost amestecate 14,8 g soluţie de nitrat de plumb (II) cu o soluţie ce conţine 9,6g de sulfură de sodiu. Care este masa precipitatului obţinut.

Answer 1

Răspuns:

Precipitatul obținut din reacția Pb(NO₃)₂ cu Na₂S este PbS, sulfura de Pb. Cantitatea de PbS obținută se află prin calcul stoechiometric la ecuația chimică dintre Pb(NO₃)₂ și Na₂S, plecând de la 9,6 g de Na₂S. Nu facem calcul cu 14,8 g soluție de Pb(NO₃)₂, fiindcă nu știm concentrația soluției, masa dizolvată de Pb(NO₃)₂. Într-un calcul stoechiometric intră numai masele și volumele (c.n.) de substanțe pure.

Etape de calcul masa (cantitatea) de PbS (g)

1) scriem datele problemei:

-masa de Na₂S= 9,6 g

-masa soluție de Pb(NO₃)₂=14,8 g soluție

-masa de PbS obținut=?= X. g

-mase atomice: A la: Na=23, Pb=207, S=32 / g/mol/atom

-mase moleculare, M la : Na₂S = ? , PbS= ?

2) calculăm M Na₂S și M PbS :

M Na₂S = 2 A N a+ AS = 2.23+32 =46+32=78 g/mol

M PbS = A Pb + A S = 207+32=239 g/mol

3) calculăm masa de PbS(X), formată de 9,6 g Na₂S, prin calcul stoechiometric:

mase:    9,6 g Na₂S............................X, g PbS

ec. chimică:  Na₂S    + Pb(NO₃)₂  =    PbS↓      + 2 NaNO₃

moli stoechiometric:

                    1mol Na₂S......1mol..............1mol PbS......2 moli  / 1 mol= M (g/mol)

Rezultă:           78 g/mol.Na₂S................. 239 g/mol PbS

X, g PbS, din proporția rezultată=9,6 g Na₂S.239 g/mol PbS/ 78g/mol Na₂S

X, g , PbS=29, 42 aprox ( am rotunjit la 2 zecimale)

R: 29, 42 g PbS

Verificați, calculele, vă rog!

Explicație: