Question

Au fost analizate mai multe probe dintr-o substanță organică despre care se știe că are în moleculă un singur atom de azot.Rezultatele a trei analize sunt prezentate în continuare.Să se analizeze aceste rezultate și să se indica care analiza a fost corect executată.
a) Formula procentuală este:64,86% C,16,21% H,18,91% N.
b) Prin combustia a 150g de substanță organică au rezultat: 352g CO2,234g H2O și 22,4 L(c.n.) de N2.
c) Raportul de masă C:H:N=5,(3);1:1,(5).

Answer 1

a) C:64,86%/12 = 5,405 |:1,35 = 4
    H:16,21%/1 = 16,21   |:1,35 = 12
    N:18,91%/14 = 1,35   |:1,35 = 1⇒ formula C4H12N - incorecta (C4H11N ar fi corect) 
b) nCO2 = 352/44 = 8moli ⇒ 8 moli atomi de C
nH2O = 234/18 = 13 moli ⇒ 26 moli atomi de H 
nN2 = 22,4/22,4 = 1mol ⇒ 2moli atomi de N ⇒ formula C4H13N -jncorect (idem a))
c) CxHyN    12x/5,(3) = y/1 = 14/1,(5) 
12x·3/16 = 14·9/14   9x/4 = 9    x = 4    y/1 = 9   y = 9 
C4H9N poate fi adevarata