Au fost necesare 8 g de oxid al unui element divalent necunoscut pentru a reactiona cu 50 g solutie de acid clorhindric de 29.2%
Oxidul carui element a fost folosit ?
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
Notam metalul cu M.
x 2×36,5
MO +2HCl -> H2O + MCl2
8 14,6
concentratie= masa dizolvat ÷ masa soluție × 100 => masa dizolvat = masa soluție × concentrație ÷100 = 29,2 × 50 ÷ 100 = 14,6 g
Din reacția chimică iti rezultă că 14,6 × x = 73 × 8 => x = 40 unde x este masa moleculara a oxidului
Masa moleculara este 16+ masa atomică a metalului =>masa atomică metal M este egala cu 40-16=24=> metalul este magneziu
x 2×36,5
MO +2HCl -> H2O + MCl2
8 14,6
concentratie= masa dizolvat ÷ masa soluție × 100 => masa dizolvat = masa soluție × concentrație ÷100 = 29,2 × 50 ÷ 100 = 14,6 g
Din reacția chimică iti rezultă că 14,6 × x = 73 × 8 => x = 40 unde x este masa moleculara a oxidului
Masa moleculara este 16+ masa atomică a metalului =>masa atomică metal M este egala cu 40-16=24=> metalul este magneziu
moltyoutube:
Vezi ca 2×36,5 se află deasupra la HCl, iar 14,6 este sub Joc pe ecuație
Multumesc frumos
Alte întrebări interesante
Chimie,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Engleza,
9 ani în urmă
Fizică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă