Question

au fost necesare 8g de oxid de metal divalent necunoscut pentru a reactiona cu 50 g HCl , cu partea de masa de 29,2%. Oxidul carui element a fost folosit. Urgent va rog <3 Dau coroana

Answer 1

Notam metalul divalent necunoscut cu Me.
Oxidul metalului divalent va avea formula: MeO (deoarece ambele elemente au valenta 2, iar in formula se simplifica)

Vom avea reactia:

MeO+2HCl=MeCl2+H2O

Calculam masele moleculare pentru substantele care ne intereseaza:

$M_{MeO}=A+16$

$M_{HCl}=1+35,5=36,5$

Calculam masa dizolvata de HCl :

$m= \dfrac{29,2*50}{100}=14,6 \ g \ HCl$

Aplicam regula de 3 simpla si aflam numarul de masa (A) al metalului:

A+16 g MeO...................73 g HCl
   8 g MeO.....................14,6 g HCl

Avem:

14,6(A+16)=73*8
A+16=73*8:14,6
A+16=40
A=40-16
A=24 ⇒ Metalul este Mg (Magneziul).

Sper ca te-am ajutat :)