Question

Aurul roz de 18 carate este un aliaji care contine 75% Au, 20% Cusi 5% Ag . Calculati ce masa din fiecare metal contine o bijuterie care are 12g . Cati atomi de Au , Cu, si Ag contine bijuteria .

Answer 1

m M = %M/100 x m Aliaj
m Au = 0.75 x 12 = 9 g Au
m Cu = 0.2 x 12 = 2.4 g Cu
m Ag = 0.05 x 12 = 0.6 g 

NA= 6.023 x 10^23 atomi/mol
nr atomi (o sa il notam "a") = n (nr de moli) x NA asadar:
n Au = 9 g/ 197 g/mol =0.046 mol Au
n Cu= 2.4 g/ 63.5 g/mol = 0.037 mol Cu
n Ag= 0.6 g/ 108 g/mol = 0.0055 mol Ag

a = nr atomi (notat asa de noi, nu este o notatie general valabila, tu poti sa il notezi cu ce vrei tu)
a = n x NA
a Au = 0.046 x 6.023 x 10^23 =2.77058 x 10^22 atomi Au
a Cu = 0.037 x 6.023 x 10^23 = 2.22851x 10^22 atomi Cu
a Ag = 0.0055 x 6.023 x 10^23 =3.31265 x 10^21 atomi Ag