Question

.Având o soluție de NaOH 0.1 M și apa distilată Calculați volumul necesar de solutie de NaoH și apa pt a prepara 300 mL solutie de ph=11

2.Avand o solutie de HCL 0.1 M și apa distilată, aflați volumul necesar pt a obține 500 de ml solutie de ph=3

Answer 1

2.pH=3 SOLUTIA DE ACID CLORHIDRIC ESTE O SOLUTIE TARE SE POATE CONSIDERA CA Cm=conc ionilor hidroniu

pH=3 conc ionilor de hidroniu 10 la minus3

500mL=0,5 L

Cm=n/0,5

0,001=n/0,5

n=0,001x0,5

n=0,0005 moli HCl

CmHCl=0,1

0,1=0,0005/Vs

Vs=0,0005/0,1

Vs=0,005L=5mL

Vapa=500-5=495 mL

1.pH=11

pH+pOH=14

pOH=14-11=3

NaOH baza tare de aici Cm=conc ionilor de hidroxid

Conc ionilor de hidroxid=10-3

0,001=n/0,3

n=0,0003 moli de Na OH

Cm=0,1

0,1=0,0003/Vs

Vs=0,0003/0,1

Vs=0,003x1000=3 Ml

300-3=297 Ml apa distilata