Question

b) Prin reacția apei cu aluminiu se formează un oxid şi hidrogen. 5 Determină masa de soluție de acid clorhidric de concentrație 7,3% care este necesară 2p reacţiona cu 533,33 g magneziu, cu puritatea 90%. Se dau masele atomice :Zn 65, H= 1, C1 = 35,5 Oficiu : 1p Mg =24​

Answer 1

Răspuns:

Propunere de rezolvare

Stim:

• -ecuația reacției chimice dintre Mg și HCl:

Mg + 2 HCl →MgCl₂+ H₂↑

• - stoechiometria reacției chimice este:

1mol de Mg pur...consumă 2 moli HCl  și formează 1mol de MgCl₂ și 1mol H₂

• - Mg reactant este adus în reacție de magneziu impur, la care:

-masa magneziu impur = 533,33 g

-puritatea, adică % de Mg pur = 90%

• HCl este adus în reacție de o soluției la care:

concentrația procentuală în HCl=C% HCl= 7,3 %

• mase moleculare:

M HCl = A H + A Cl = 1+35,5=36,5 g/mol

M MgCl₂ = AMg +2 A Cl = 24 +2.35,5=95 g/mol

Nu știm:

• masa de Mg pur reactant=? g,....m Mg pur
• masa de HCl consumată stoechiometric de Mg pur=?....X.g
• masa de soluție de HCl, de 7,3% HCl

Calcule

• calculăm masa de Mg pur (m Mg pur) din 533,33 g magneziu impur cu puritatea de 90% Mg, din regula de trei simplă:

dacă în 100% (g) magneziu impur......sunt 90% (g) Mg pur

atunci în 533,33 g magneziu impur.....sunt m Mg pur

m Mg pur=533,33 g .90/100=479,997 g aprox 480 g Mg

• calculăm masa de HCl (X), g, consumată stoechiometric de 47,997 g Mg pur, cu ajutorul ecuației chimice. X, g, HCl este masa dizolvată de HCl în soluția de C% =7,3% HCl

480 g Mg.......X, g, HCl

                Mg     + 2 HCl     →  MgCl₂  +  H₂↑

 24 g/mol Mg.....2.36,5g/mol HCl

X, g, HCl= 480 g .2.36,5/24 = 1460 g HCl

• calculăm masa soluției, ms, de HCl, care are: 1460 g HCl dizolvat și concentrația procentuală de 7,3% HCl, cu definiția concentrației procentuale:

C% HCl = md HCl .100/ms

ms= md HCl.100/C% HCl = 1460 g .100%/7,3% =20000 g

R: 20 000 g, sau 20 kg soluie HCl de 7,3% HCl.

Sper, să vă ajute, aceste explicații!

Explicație: