Question

Buna am 2 intrebari la chimie, ma puteti ajuta, sunt foarte scurte pls :1 Intr-un amestec de FeO ( oxid de fier) si Fe2O3 ( tot oxid de fier), fierul se gaseste intr-un procent de 75%. Sa se calculeze : a) raportul de masa a celor 2 oxizi, b) raportul molar al celor 2 oxizi.

Problema 2 : Sa se calculeze procentul de fier dintr-un amestec de FeO si Fe2O3 care se afla : a) in raport molar 2:3; b) in raport de masa 2:3. Puteti sa ma ajutati pls, nu am facut asemenea probleme in clasele de gimnaziu si acum la liceu mi se pare mult mai grea . Ms mult.

Answer 1

1. a) fie masa de FeO (oxid feros) x si masa de Fe2O3 (oxid feric) y. amestecul va avea masa x+y. procentul de fier este masa de fier * 100 supra masa intregului amestec. pt astfel de probleme sunt 2 modalitati de rezolvare: pe moli sau pe mase. la o problema de genul asta ti-am rezolvat pe moli, cea mai eficienta metoda. aici o sa rezolv pe mase. 
masa molara FeO: 72, masa molara Fe2O3: 160.
72g FeO..........56g Fe
xg FeO.............56x/72=7x/9 g Fe

160g Fe2O3...........112g Fe
y g Fe2O3...............112y/160=7y/10 g Fe
masa totala de fier este 7y/10+7x/9=7y*9/90+7x*10/90=(70x+63y)/90.
procentul de fier: 100(70x+63y)/90(x+y)=75 => 700x+630y=75*9x+75*9y => 700x+630y=675x+675y =>25x=45y => x/y=45/25=9/5=1,8 (raport de masa)

b) raportul molar al doua substante se defineste ca raportul numarului de moli: n1/n2. insa numarul de moli este raportul dintre masa substantei si masa molara: n1=m1/M1, n2=m2/M2. astfel, raportul molar devine m1*M2/m2*M1. deci este raportul de masa inmultit cu raportul de mase molare, dar inversat: n1/n2=x/y*AFe2O3/AFeO=1,8*160/72=288/72=4 (raport molar)

2. fie masa de FeO x si masa de Fe2O3 y
a) numarul de moli de FeO = x/72, numarul de moli de Fe2O3=y/160. raport molar 2/3 => 160x/72y=2/3 =>20x/9y=2/3. cel mai usor ar fi mai departe sa definim o marime fata de cealalta (de regula pe cea cu factorul cel mai mic ca sa obtinem numitor cat mai mic) => y=3*20x/2*9=60x/18=10x/3.
72g FeO...............56gFe
x g FeO................56x/72=7x/9 g Fe

160g Fe2O3.............112gFe
10x/3.....................10x*112/3*160=7x/3

masa totala de fier: 7x/9+7x/3=7x/9+3*7x/9=(7x+21x)/9=28x/9
procentul de fier: 100*28x/9(x+10x/3)=2800x/9*(3x/3+10x/3)=3*2800x/9*13x/3=3*2800/3*13=8400/39 => pFe≈71,795%

b) raport masic 2/3 => x/y=2/3 => y=3x/2
72g FeO...............56gFe
x g FeO................56x/72=7x/9 g Fe

160g Fe2O3.............112gFe
3x/2...........................112*3x/2*160=21x/20

masa de fier: 7x/9+21x/20=20*7x/180+9*21x/180=140x/180+189x/180=329x/180.

procent de fier: pFe=100*329x/180*(x+3x/2)=32900x/180*(2x/2+3x/3)=32900x/180*5x/2=32900x/90*5x=32900/450 => pFe≈73,111%