Buna, am nevoie de autor cu problemele la chimie, va rog:
1. In reactia dintre Cu si H2SO4 rezulta un gaz care la presiunea de 4 atm si temperatura de 273 K ocupa un volum de 7,8 L.
a) scire ecuatia reactiei chimice. (e Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O sau Cu+H2SO4=CuSO4+H2 ?)
b)determina prin calcul masa de cupru (g) care a reactionat,daca puritatea este 80% ,iar randamentul reactiei este 90%
c) calculeaza volumul solutiei de acid sulfuric 4 M necesar reactiei (L).
2. Cristalohidratul Na2CO3 · xH2O contine 62,9345% apa de cristalizare. Stabileste formula cristalohidratului.
Vreau si explicatii pentru revolvare, va rog! Multumesc anticipat!
Răspunsuri la întrebare
a)
Cu+2H2SO4---->CuSO4+SO2+2H2O
b)
Calculam masa de SO2 pe care o ocupa 7,8 L, la T= 273 K, p = 4 atm, folosind ecuaţia de stare a gazelor ideale.
pV = ( m / M ) R T
R= 0,082 L atm / K mol
m=pV M/R*T
m=4atm*7,8l*64g *K*mol/0,082 l*atm*273K*mol=4*7,81*64/0,082*273 ( g)
=89,19 g (aceasta este masa teoretica)
η = [ mp / mt]produs x 100 ==>
mp=mt*90/100=80,27 g SO2
din ec. reactiei se calculeaza mCu in functie de mSO2 si se obtine
mCu= 80,27g (substanta pura)
puritatea este p=m pur*100/m imp
==> masa de Cu de puritate 80% este
m Cu impur=80,27*100/80=100,34 g
c) din reactie in functie de Cu se determina mH2SO4 (md)
Cu ajutorul formulei de calcul a concentraţie molare se afla volumul solutiei de acid sulfuric 4 M:
CM=md/M*V ==> poti determina V
2) Na2CO3*xH2O cu M= 106+18x
100g cristalohidrat......62,9345g H2O
(106+18X)g ch........18x g H2O ==>
x=......(cred ca 10) Calculeaza!!!!!!
Pentru siguranta trebuie sa refaci calculele !!!!!!!!!!!