Buna! Am nevoie urgent de ajutor
KCIO3 +C --> KCIO + CO2.
KMnO4 + HCI --> MnCL2 + KCI + H20 + CL2.
FE2O3 + H2--> FE +H2O
Răspunsuri la întrebare
Răspuns: Poate, aveți nevoie de stabilirea N.O și a coeficienților acestor reacții redox.
Propunerea mea este!
1) K⁺ Cl⁵⁺ O⁻² + C⁰ = K⁺Cl⁻ + C⁴⁺O₂⁻²
Elementele subliniate, își schimbă N.O. în timpul reacției:
Cl⁺⁵ + 4 e⁻ = Cl⁺¹ reducere
ag. ox ag. red (forma redusă)
C⁰ - 4 e⁻ = C⁺⁴ oxidare
ag. red ag. ox
Numărul de electroni acceptați și cedați este egal. Prin adunarea celor două cupluri avem:
Cl⁺⁵ + 4 e⁻ + C° - 4 e⁻ = Cl⁻+ C⁺⁴
Coeficienții sunt 1, reacția 1 este egalată.
2) 2K⁺Mn⁺⁷O⁻²₄ + 16H⁺Cl⁻ = 2Mn⁺²Cl⁻₂ + 2K⁺Cl⁻ + 8H₂⁺O⁻² + 5Cl₂⁰
Elementele subliniate își schimbă N.O, în timpul reacției chimice.
Mn⁺⁷ + 5 e⁻ = Mn⁺² reducere/ x2
ag.ox ag. red
Cl⁻ - 1e⁻ = Cl⁰ (atom) oxidare / x2, pentru că există Cl₂, nu clor atom/x5
ag. red ag. ox
Înmulțim cu 2 și 5 cele două cupluri, pentru bilanțul de electroni.
2Mn⁺⁷ + 10e⁻ + 10Cl⁻ -10e⁻ = 2Mn⁺² + 5Cl₂ semireacție
Introducem coeficienții în reacția principală și stabilim restul de coeficienți.
Observăm că din 16 ioni Cl⁻ se formează 10 atomi de Cl° (sau 5 Cl°₂) iar restul de 6 Cl⁻ se va găsi în 2MnCl₂ și 2KCl .
3) Fe⁺³₂O⁻²₃ + 3H°₂ = 2Fe° + 3H₂⁺O⁻²
Reacțiile de reducere și oxidare, pentru elementele subliniate sunt:
Fe⁺³ + 3e⁻ = Fe⁰ reducere/x2 fiindcă intră 2 Fe⁺³
ag. ox ag.red
⇒ 2Fe⁺³ + 6 e⁻ = 2Fe⁰
H⁰ -1 e⁻ = H⁺ (atom) oxidare /x2 fiindcă intră H₂, nu atomic H
ag.red ag. ox
⇒ H₂⁰ -2 e⁻ = 2H⁺ / x3
Pentru egalarea numărului de e⁻ cedați și acceptați, înmulțim cu 3 la oxidarea H₂.
Rezultă:
2Fe⁺³ + 6 e⁻ + 3H₂⁰-6e⁻ = 2Fe⁰ + 6H⁺
Introducem acești coeficienți în reacția principală.
Sper, să vă ajute!
Explicație:
Trebuie să înțelegem din teorie:
-ce sunt numerele de oxidare (N.O.)
-regula de stabilire N.O.
-ce este o reacție de oxidare, o reacție de reducere, reacția redox.
-etapele parcurse la stabilirea coeficienților unei reacții redox.