Bună! îmi explică cineva cum trebuie rezolvat exercițiul de mai jos?
Se află hidrogen într-un cilindru de 25 l, la presiunea de 4 atm și 27 grade C. Se scoate o parte din hidrogen și presiunea scade la 1,5 atm. Cu hidrogenul scos din cilindru se prepară NH3 prin reacția cu N2.Calculați a) nr de moli de hidrogen scoși din butelie b)volumul de NH3 obținut, măsurat în condiții normale. c) volumul pe care-l ocupă hidrogenul rămas în butelie, dacă este adus în c.n.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
0
V1=25 l
p1=4 atm
p2=1.5 atm
t1=27 grade C => T1=300 K(Kelvin)
a) Se aplica ecuatia de stare a gazului perfect:
pV=miu(nr de moli)*R*T
R=0.082
4*25=nr de moli*0.082*300
nr de moli=4*25 supra 0.082*300 => nr de moli= 4.06
Cam asta e ce pot sa-ti dau :(
De restul nu sunt sigur, si nu vreau sa-ti dau gresit
p1=4 atm
p2=1.5 atm
t1=27 grade C => T1=300 K(Kelvin)
a) Se aplica ecuatia de stare a gazului perfect:
pV=miu(nr de moli)*R*T
R=0.082
4*25=nr de moli*0.082*300
nr de moli=4*25 supra 0.082*300 => nr de moli= 4.06
Cam asta e ce pot sa-ti dau :(
De restul nu sunt sigur, si nu vreau sa-ti dau gresit
szaboheidi:
Prima parte am făcut-o și eu :)) dar mersi oricum :)
Imi cer scuze, dar inca sunt la scoala si e greu sa ma gandesc :))
Cand termin orele, o sa ma concentrez si o sa o fac ;)
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Biologie,
9 ani în urmă