Question

Bună! Ma poate ajuta cineva cu 2 probleme la chimie?

1. S-au dizolvat 11,2 g de hidroxid de potasiu pt a se obtine 800mL soluție.
a)ph-ul solutiei;
b)peste solutia de la pct.ul a) se adauga pana la neutralizare HCl 0,1m. Care va fi ph-ul solutiei finale?
c) in solutia de la pct-ul a) se introduce un fir de platină. Precizați tipul electrodului rezultat si calculați potentialul lor.

2. S-au dizolvat 1,26 de HNO3 in apa s-au obtinut 2L de soluție acida (densitate d=1g/mL).
a)ph-ul solutiei;
b) calculati conductivitatea echivalentă si conductivitatea solutiei de HNO3 gradul de disociere este 1.
c) in aceasta soluție se introduce un fir de platină. Descrieti si simbolizati electridul constuit si calculati potentialul de electrod.

Answer 1

2. M.HNO3= 63g/mol
n= m/M----->n=1,26g/63g/mol= 0,02mol
c,m=n/V------> c.m= 0,02mol/2 l= 0,01molar

pH= -log [H⁺]
[H⁺]=[HNO3]=0,01M sau 10⁻²M--------> pH= 2

Λ=Λ,o=1000 λ/c......stii c, dar trebuie sa afli conductivitatea specifica ,λ

Pt/H⁺.....ELECTROD DE HIDROGEN......pentru a afla potentialul de electrod ai nevoie de niste date, pentru a le inlocui in relatia lui Nernst