Question

Buna! Ma puteti ajuta?
* Amestecul gazos rezultat prin dehidrogenarea unei cantitati de etan pana la etena este introdus intr-un balon. Care este procentul minim din cantitatea de etan care trebuie dehidrogenata in asa fel incat balonul sa poata pluti in aer? (Se neglijeaza masa proprie a balonului)
* Un amestec gazos de 2-butena si propena este barbotat prin 4 litri de solutie oxidanta 2M de KMnO4 si acid sulfuric, pana la oxidare completa. Valoarea raportului molar dintre KMnO4 si cel initial este de 0,1 , iar cea a raportului molar intre compusii organici finali si initiali este de 1,5. Densitatea fata de azot a amestecului gazos initial este de:
A. 100g B. 140g C. 154g D. 196g E.98g
* 200 mililitri solutie 2M NaCl sunt introduse in flaconae de 10 ml si supuse evaporarii in vid pana la sec. Intr-un flacon astfel tratat se introduc 2 ml apa distilata, se agita bine, apoi continutul se transvazeaza intr-un balon cotat de 1 litru si se aduce la semn cu apa distilata. Solutia din balon va avea concentratia de:
A. 2M B. 0,2M C. 0,5M D. 0,02M E.1M
Multumesc anticipat

Answer 1

1.  n1 moli  C2H6 ⇒ C2H4 + H2
n2 moli C2H6 netransformat
-  amestec final :  n1 moli etena + n1 moli H2 + n2 moli etan
 pentru a pluti e necesar ca M amestec < M aer  (28,9g/mol)
M = (m1 + m2 +m3)/(2n1+ n2) = (28n1 + 2n1 +30n2)/(2n1+ n2)
30(n1 + n2)/(2n1 + n2) ≤ 28,9     30 n1 + 30n2 ≤57,8n1 + 28,9n2
27,8n1 ≥ 1,1n2     ⇒ n2 ≤ 25,27n1       n1/(n1+n2) ·100 = n1·100/(26,27n1)= = 3,8%    daca din 100moli etan se dehidrogeneaza 3,8 moli ⇒ 3,8 moli etena + 3,8 moli H2 + 96,2 moli etan    M = (3,8·28 + 3,8·2 + 96,2·30) /103,8  M = 28,9 g/mol = M aer
2. nKMnO4 initial = 4·2 = 8 moli
 n1 moli  CH2=C(CH3)-CH3 +4 [O] ⇒ CH3-CO-CH3 + CO2 + H2O
2KMnO4 + 3H2SO4 ⇒ K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5[O] 
n1KMnO4 = 5n1/8 = 0,625n1 moli
n2 moli    CH2=CH-CH3 +5 [O] ⇒ CH3COOH + CO2 + H2O
n2KMnO4 = n2
(8 - 0,625n1 - n2) /8 = 1/10    80 - 6,25n1 - 10n2 = 8    6,25n1 + 10n2 = 72
initial, n compusi organici = n1 + n2
final,  n compusi organici = n1+ n2  ..... raportul nu poate fi 1,5 ????
 d = M amestec/28      M amestec = (56n1 + 42n2) /(n1+ n2)
d ≈ 1,.... nu poate 98,100 .... in nici un caz
3. n initial NaCl = 0,2·2 = 0,4 moli      0,4/20 = 0,02 moli (intr-un flacon)
cM = n/Vs = 0,02/1 = 0,02 moli/ l