Question

Bună, ma puteți ajuta cu o problema de chimie de cl. 8. : 10,2 kg aliaj magneziu aluminiu reacționează cu o soluție de H2SO4 4,9% , rezultând 0,5 kmoli de hidrogen. Calculați : a) Compoziția în procente de masa a aliajului? B) Masa soluției de acid consumata? ​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

mH2=n.M=0,5kmoli. 2kg/kmoli=1kg hidrogen

     xkg     ykg      zkg                                                   1kg

    Mg +   2Al      + 4H2SO4=MgSO4 + Al2 (SO4)3 + 4H2

   24kg   2.27kg     4.98kg                                            4.2kg

x=24.1 : 8=3kg Mg                                        [restul sunt impuritati ]

y=54.1 : 8=6,75 kg Al

10,2 kg aliaj--------3kg Mg ---------6,75 kg Al

100 kg--------------------x--------------------y

y=100.6,75 :10,2=66,17 % Al

x=100.3 : 10,2=29,4 %Mg

z=4.98 : 8=49 kg H2SO4

ms=md.100:c

ms=49.100 : 4,9=1000kg sol. H2SO4