Question

Bună, ma puteți ajuta :) În special la pct 5!!:)
O hidrocarbura aromatica mononucleara A care conține în procente masice 92,3%C, cu M=78g/mol se supune nitrării cu amestec nitrant rezultând un amestec de compuși mono,di,trisubstiuienti notați cu B,C,D.
1)-
2)-
3)În amestecul obținut raportul molar A:B:C:D este de 6:2:1:1.Calculați masa de compus B rezultat din 1,56 t compus A
4) Calculați raportul molar A:HNO3 în care se introduc substituienti din proces.
5) Calculați procentul masic de azot din compusul B.

Answer 1

formula generala a hidrocarburii aromatice  CnH2n-6
-deduc n:     78= 14n-6---> n=6---> C6H6,

  benzen(A)..                                                                  ori6
- C6H6+HONO2---> C6H5NO2+H2O      (B)................  ori2
  C6H6 +2HONO2---> C6H4(NO2)2 +2H2O   (C).........  ori1
  C6h6+3HONO2--->C6H3(NO3)2 +3H2O      (D).........  ori1--TOTAL 10
-deduc moli benzen:   n=m/M.   n= 1560kg/78kg/kmol= 20kmol benzen  care intra in aceste transformari 
-10kmol benzen.....6kmol A.....2kmol B.....1kmol C...1kmolD
  20........................................n= 4kmol
 m=nxM;     m=4kmolx123kg/kmol B

-LA 2okmol benzen sunt necesari (4+4+6_)kmolHNO3
---. > raportul molar BENZEN/ ACID= >20/14=10/7

in 123g B.........14gN
  100g..............X      te rog, sa mai verifici  !