Question

Buna!Ma puteti ajuta si pe mine cu 2 probleme la chimie va rog?Multumesc anticipat!
1) Prin arderea in oxigen a unei probe cu masa de 69,2 g dintr un compus organic A s au obtinut 53,76 L (c.n) de CO2 , 25,2 g de H2O , 200 mmoli de N2 si 0,328 L de SO2 masurati la 17 grade C si 29 de atm. Stiind ca diferenta dintre masa amestecului rezultat din arderea uni mol de compus A in cantitate stoechiometrica de oxigen si masa molara a compusului A de 232, sa se determine: a) formula moleculara; b)formula procentuala' c) volumul(c.n) de oxigen necesar arderii probei.

2) Intr un recipient pentru gaze cu volumul de 41 L este depozitata o hc. La temperatura de 27 grade C,presiunea in recipient este de 6 atm. Dupa ce se scot din recipient 232g de hc,presiunea scade la 3,6 atm. Dioxidul de carbon rezultat din arderea probei de hc scoase din recipient este retinut in apa de var,cand se separa 1600g de precipitat.Sa se determine:a) formula moleculara a hc. ; b) volumul (c.n) de aer din 20% O2,necesar arderii probei de hc. ; c) densitatea hc. ramase in recipient

Answer 1

1) 22,4 l CO2........12 g C
53,76 l CO2...........a g C       a = 28,8 g C
18 g H2O........2 g H
25,2 g H2O........b g H            b = 2,8 g H
1 mol N2.........28 g N
0,2 moli N2...........c N           c = 5,6 g N2
pV=m/μ * R * T => m = 64*0,082*290/[29*0,328] = 25,6 g SO2
64 g SO2............32 g S
25,6 g SO2.............d g S         d = 12.8 g S
masa oxigen = 69,2-28,2-2,8-5,6-12,8 = 19,2
28,8/12=2,4
2,8/1=2,8
5,6/14=0,4
12,8/32=0,4
19,2/16=1,2
Imparti toate la 0,4 => C6H7NO3S care are masa molara 173 si prin arderea unui mol de compus cu oxigen apoi scazi 173 obtii 232
%C=72/173*100
%H=7/173*100
%N=14/173*100
%S=32/173*100
%O=48/173*100
C6H7NO3S + 29/4 O2 ---> 12 CO2 + 7 H2O + 2 SO2 + N2
2*173 g compus.........29/4 * 22,4 l O2
69,2 g compus.................x l O2         x = 64,96 l O2


2)pV=m/μ*R*T=>μ=232*0,082*300/[(6-3,6)*41] = 58 g/mol
CO2 + Ca(OH)2 ---> CaCO3 + H2O
12 g C.........100 g CaCO3
x g C..........1600 g CaCO3       x = 192 g C
masa H = 232 - 192 = 40 g
192/12 = 16
40/1 = 40 
Imparti ambele valori la 16 => (CH2,5)n - formula bruta
n poate fi doar 2 astfel vei obtine NE un nr potrivit => FM = C4H10
b)C4H10 + 13/2 O2 ---> 4 CO2 + 5H2O
58 g C4H10.....13/2*22.4 l CO2
232 g C4H10.......x l O2      x = 582,4 l
V aer = 5*582,4 = 2914 l
c)pμ=ρ*R*T=>ρ=3,6*58/(0,082*300)=8,4878
d)d aer = 58/28,9=2,0069