Question

buna ! ma puteti ajuta si pe mine cu o problema?
Cantitatea de carbura de calciu de puritate 64% din care se obtin 73,846 litri de acetilena la 27 grade Celsius si 2 atm cu un randament de 60% este egala cu:
a. 548,33 g
b. 1000 g
c.360 g
d.147,7 g
e.718,75 g

Answer 1

pV=nr moli*R*T
nr moli = p*V/R*T = 2*73,846/0,082*300=>nr moli = 6 moli acetilena
CaC2 + 2 H2O ---> C2H2 + Ca(OH)2
randamentul = nr moli practic/nr moli teoretic =>nr moli teoretic = 6/60 * 100 = 10 moli
1 mol CaC2....1 mol C2H2
x moli CaC2.......10 moli C2H2          x = 10 moli CaC2 = 10*64 g = 640 g Cac2
puritatea=masa pura/masa impura * 100=>masa pura = 640/64 * 100 = 1000 g CaC2