Question

Bună mâine dau test la chimie și habar nu am cum sa rezolv probleme cu :raportul atomic, raportul de masa, compozita procentuala. Cine poate să-mi dea exemple de o problema!??? Dau coroana!!

Answer 1

Raportul atomic  reprezinta raportul numerelor de atomi in care se combina elementele

r . a .

Fe2 O3

r . a. = nr. atomi  Fe :  nr. atomi  O

r . a.  = 2 Fe : 3 O = 2 : 3

H2 S O 4

r . a. = nr. atomi  H : nr. atomi S : nr. atomi O

r. a. =2H : 1 S : 4 O=2  :  1 :  4

Raportul de masa reprezinta raportul cantitativ in care se combina elementele care formeaza  o subst. compusa .

Fe2O3

r . m. = 2 A  Fe : 3 A O

1mol de atomi de Fe contine 56 g Fe

1mol de atomi O contine  16 g O

r . m. =2 . 56 : 3 . 16 =112 : 48

Raportul de masa reprezinta raportul celor mai mici numere intregi , obtinute prin simplificare .

r. m. =112 : 48------> se simplifica cu 8

r. m. = 14 : 6-------> se mai simplifica cu 2

r.m.=7 : 3

H2SO4

r . m. =2AH : AS : 4AO

r . m. =2 . 1 : 32 : 4 . 16

        =2 : 32 : 64         se simplifica cu 2

       =1 : 16 : 32

Compozitia procentuala reprezinta procentele fiecarui element continute in 100 g sau kg de substanta compusa

-se poate calcula pe baza  : -masei moleculare

                                              -raportului de masa

Sa exemplificam primul caz :

Fe2 O3

-se calculeaza masa moleculara

M= 2 A Fe + 3A O

  =2 . 56 + 3. 16

  =112 + 48

  = 160-------> 1 mol Fe2O3 are 160 g Fe2O3

                        160g/moli

- se calculeaza procentele  de Fe si O din 100 g oxid

160 g Fe2O3------------112 g Fe---------48 g O

100 g Fe2O3 ------------x g Fe-------------y g O

x=100. 112 :160=

y=100.48 :160=

Comp. proc. prin raport de masa se face la fel dar se foloseste  r. m.

r.m. = 7 : 3

- se aduna partile : 7+3=10

10 g Fe2O3--------7 g Fe--------3 g O

100 g---------------------x  ----------y

x=100.7 : 10=

y=100. 3 : 10=

Dupa model lucreaza singur pentru  H2SO4