Question

Buna! Nu sunt probleme date ca tema, si nici nu sunt elev. Vreau doar sa stiu cum se rezolva problemele de genul acesta. Daca poate cineva sa ma ajute, v-as ramane recunoscatoare. Va multumesc!

1. În reactia de cracare a propanului, la 800 grade Kelvin, presiunea creste de la 1.4 atm la 2.1 atm. Considerând ca se lucrează cu 1 mol propan, sunt corecte afirmatiile:
A) Kp=0.7 atm
B) masa moleculara medie a amestecului nu variază în cursul cracarii
C) din etena rezultata se pot obține cu randament de 50% 22 g etandiol.

2. Din reactia a 10 g Na cu apa se degaja o cantitate de căldură de 78.68 kj. Calculati procentul din caldura de reactie care este consumat pentru a aduce bucata de sodiu în stare topita.
Se cunosc caldura latenta specifica de topire a Na, landa=2.6 kj/mol , caldura specifica a Na solid, c= 1.23 J/gK , temperatura de topire a sodiului, p.t = 98 grade celsius și se considera ca Na solid și apa au inițial 20 grade celsius.

Answer 1

n1 moli  C3H8 ⇒CH4 + C2H4
n2 moli C3H8 nereactionat
n1 + n2 = 1      P1V = n1RT
                         P2V = n2RT      P1/P2 = n1/n2 = 1.4/2,1 = 2/3
n2 = 1,5n1⇒ 2,5n1 = 1   n1 = 0,4 moli     n2 = 0,6 moli
                        C3H8                        ⇄                   CH4            +              C2H4
initial :               1mol
au reactionat:  0,4moli
la echilibru :      0,6 moli                                        0,4 moli                       0,4moli
                            (P1)                                                  (P2)                             P3)
P1/0,6 = P2/0,4 = P3/0,4 = 2,1/1,4 = 3/2  ⇒P1 = 0,9atm   P2 = P3 = 0,6atm
Kp = P2·P3/P1 = 0,36/0,9 = 0,4atm  A: fals
B. Mi = 44g/mol    Mf = m/n = 44/(0,6 +0,4+0,4) = 31,428 g/mol    B : fals
C. CH2=CH2 + [O] + H2O = HO-CH2-CH2-OH
n etandiol = n etena = 50%·0,4 = 0,2 moli    m = 0,2·62 = 12,4g
2. Na + H2O ⇒ NaOH + 1/2H2 + Q
Q topire = mcΔ + m·λ = 10·1,23·(98-20) + 10·2600 = 26959,4 j ≈ 27kj
26,959/78,68 ·100 =34,26%