Question

buna seara...sunt noua pe aici as avea nevoie de putin ajutor : 1.ce vol de HCL este necesar pt prepararea unei sol 1M pornind de la solutia comerciala conc 37% cu ro= 1,19 g/cm3? 2. ce vol de H2SO4 comercial (98%) este necesar sa se prelucreze pt a prepara o sol de conc 1N? 3.Ce cantitate de NAOH trebuie cantarita pt a prepara o sol de C=1M respectiv 1N? multumesc anticipat :)

Answer 1

a) din definitia conc.molare rezulta ca trebuie dizolvat 1 mol HCl in 1lsol., adica
(!+35,5) g HCl. Aceasta masa trebuie sa se gaseasca in volumul de sol. de conc 37%  Din relatia, c% = ( m,diz/ m,sol)x100  scoti m,sol si ,apoi, cu ajutorul formulei densitatii,  calc.volumul corespunzator; 
37/100=36,5/ m,sol => calc m,sol
ro= m/v  =>v (ml)=m,g/ro(g/ml)=  am inlocuit cm3 cu ml pentru usurinta ,caci este acelasi lucru. Rezulta v in ml ;transforma-l in litri.
b)Rationamentul este acelasi dar ttrebuie calculata masa de acid sulfuric necesara .Din definitia concentratiei NORMALE solutia se prepara divolvand 1 echivalent gram de acid in 1 l sol. Deci, calc masa unui echivalent gram de acid sulfuric care este raportul dintre masa lui molara si nr de ioni H din molecula-=> 98/2 gH2SO4
Aceasta este m,diz din relatia c%...scoate msol si treci la v cu ajutorul de nsitatii....