Question

Buna! Sunt a opta si nu stiu sa fac acest exercitiu,va roggg ajutati-ma!
La descompunerea termica a cloratului de K se obtine clorura de K si oxigen.Calculeaza: a) masa de clorat de K necesara ptr a se forma 19,2 g O2.
B) cati moli de KCl se formeaza?

Answer 1

Ecuatia reactiei chimice este  : 2KClO3   => 2KCl +  O2; 
Din ecuatie se observa :            2 moli          2 moli     1 mol
a) se afla masa de clorat,stiind masa de oxigen si masele molare ale cloratului si oxigenului:  μ = ( 39g/molK + 35,3g/molCl + 3x16g/molO)       g/mol KClO3
                  μ= 2 molx16g/mol O           g/mol O2   
Revenind la stoechiometria reactiei si inlocuind nr,de moli cu grame putem calcula masa de clorat formata:
    32g O2   se obtine din   122,5g KClO3
     19,2 gO2      ;'''             X  ;                calculeaza X

b)  Se calculeaza nr moli O2 din 19,2 g=>  ν = m/μ;  ν = 19,2g / 32 g/mol        
=>0,6moli O2
Din reactie, 1 molO2     corespunde la    2 moli KCl
                   o,6 moli.......                   y;                        calculeaza   y