Question

Buna!! Va rog mult sa ma ajutati cu o problema la chimie pana in aceasta seara!!!Va multumesc anticipat:)
Caracterul reducator al carbonului se manifesta si fata de acidul sulfuric, solutie concentrata, la cald.
H2SO4+C ⇒ CO2+SO2+H2O
a) Studiati procesul redox si egalati ecuatia reactiei.
b)Calculati volumul gazelor degajate, masurat la 17 grade Celsius si 2,9 atm(presiune), daca s-au introdus in reactie 600 ml de solutie de H2SO4 2M si daca randamentul reactiei este de 80%.

Answer 1

2 H2SO4 + C => CO2 + 2 SO2 + 2 H2O

C(0) => C(4+) + 4e-
S(6+) + 2e- => S(4+) / x2
2 S(6+) + 4e- => 2 S(4+) 

C=n/V => n = C x V => n H2SO4 = 2 x 0.6 = 1.2 mol H2SO4
V=600 mL = 0.6 L
C= 2 M
daca apa este in stare lichida atunci:
1 mol H2SO4 ... 1 mol CO2 ... 2 mol SO2
1.2 mol H2SO4 ...a mol CO2 ...b mol SO2

a= 1.2 mol CO2
b= 2.4 mol SO2 la randament de 100%
acestea sunt ct (cantitati teoretice)
r=(cp/ct)x100
cp= (r x ct) /100
pt CO2: (75 x 1.2) /100 = 0.9 mol CO2
pt SO2: (75 x 2.4 )/100 = 1.8 mol SO2

n total gaze = 0.9+1.8 = 2.7  mol amestec gazos

pV=nRT => V = nRT/p => V = (2.7 x 8.32 x 290) / 2.9 = 2246.4 L 
p=2.9 atm
n=2.7 mol
T = 273+17 = 290 K
R = 8.32 J/molK