Question

Buna ziua! Am si eu nevoie de ajutor la problema 6. Nu stiu sa o rezolv. Va multumesc!

Answer 1

Determina cantitatea de amoniac (NH3) ce trebuie adaugata la o solutie 0,004 M Ag+ pentru a preveni precipitarea clorurii de argint, cand concentratia de ioni Cl- ajunge la valoarea 0,001 M. (Ks(AgCl) = 1,8x10-10 si Kd[Ag(NH3)]+ = 6x10-8)

Rezolvare:

din problema avem ca ramane in final 0,001 M [Cl-], deci

                            Ag+     +     Cl-    <==>   AgCl

initial               0,004             a                     /

cons./form.       -x                  -x                    +x

echilibru       0,004-x          0,001                x

stim ca K*[AgCl] = [Ag]*[Cl]

=> 1,8x10-10 = (0,004-x)*0,001

=> x = 0,004

=> a = [Cl-] = 0,005 mol/L

=> ca Ag+ s-a consumat in totalitate

[Cl-] cons. = [Ag+]cons. = 0,005 - 0,001 = 0,004 mol/L

Ag+   +   2NH3  <==>  [Ag(NH3)2]+

Kd = [Ag+]*[NH3]²

=> 6*10-8 = 0,004*[NH3]²

=> [NH3] = √(6*10-8/0,004) = 0,004 mol/L